根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如廊坊安次氫氧化鈣等。 對廊坊安次氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，廊坊安次氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水廊坊安次氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水廊坊安次氫氧化鈣，所以，廊坊安次氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。 系統解釋廊坊安次氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用。

廊坊安次氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿，由于廊坊安次氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以廊坊安次氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。這些性質決定了廊坊安次氫氧化鈣有廣泛的應用。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了廊坊安次氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了廊坊安次氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外廊坊安次氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面一段時間不被雨水沖掉。廊坊安次氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中，或者在自然界都經常發生。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實熟為人知，鮮為人知的是制糖工業中也發生這個反應:在制糖過程中要用廊坊安次氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的廊坊安次氫氧化鈣變成沉淀過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。