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雙堿法脫硫簡介
雙堿法是采用鈉基脫硫機理劑進行塔內脫硫,由于鈉基脫硫劑堿性強,吸收二氧化硫后反應產物溶解度大,不會造成過飽和結晶,造成結垢堵塞問題;另一方面脫硫產物被排入再生池內用氫氧化鈣進行再生,再生出的鈉基脫硫劑再被打回脫硫塔循環使用。
雙堿法脫硫工作原理
(1)雙堿法煙氣脫硫技術是利用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液作為啟動脫硫劑,配制好的氫氧化鈉或碳酸鈉溶液直接打入脫硫塔洗滌脫除煙氣中SO2來達到煙氣脫硫的目的,然后脫硫產物經脫硫劑再生池再生成亞硫酸鈉或氫氧化鈉再打回脫硫塔內循環使用。
脫硫工藝主要包括5個部分:
1)吸收劑制備與補充;
2)吸收劑漿液噴淋;
3)塔內霧滴與煙氣接觸混合;
4)再生池漿液還原鈉基堿;
5)石膏脫水處理。
(2)雙堿法脫硫的化學反應:
①吸收反應
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
在主塔中以鈉堿溶液吸收煙氣中的SO2:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
吸收液中尚有部分的NaOH,因此吸收過程中還生成亞硫酸鈉:
Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3
在主塔中以碳酸鈉溶液吸收煙氣中的SO2和SO3:
E. Na2CO3+H2SO3=Na2SO3+H2O+CO2
F. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
② 再生反應
吸收液流到反應池中與加入的石灰料漿反應:
G. 2NaHSO3+Ca(OH)2=Na2SO3+CaSO3·?H2O↓+?H2O
H. Na2SO3+Ca(OH)2+?H2O=2NaOH+CaSO3·?H2O↓
再生后的漿液經鈣鹽沉淀后,Na2SO3清液送回吸收塔循環使用。
③副反應
吸收過程的主要副反應為氧化反應:
I. Na2SO3+?O2Na2SO4
因此在再生過程中Na2SO4發生下列反應:
J. Na2SO4+Ca(OH)2+2H2O→2NaOH+CaSO4·2H2O↓
但實際上,由于溶液中有相當量的SO或OH存在,Ca的濃度相應很低,所以要使CaSO4沉淀,再生時的OH≤0.14M,要有足夠高的SO濃度,例如OH濃度為0.1M,SO濃度為0.5M,才會產生CaSO4沉淀。
雙堿法脫硫工藝流程圖
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一、產品介紹
靜電除塵設備由兩大部分組成:一部分是電除塵器本體系統;另一部分是提供高壓直流電的供電裝置和低壓自動控制系統。高壓供電系統為升壓變壓器供電,除塵器集塵極接地。低壓電控制系統用來控制電磁振打錘、卸灰電極、輸灰電極以及幾個部件的溫度。
二、工作原理
電除塵器的基本原理是利用電力捕集煙氣中的粉塵,主要包括以下四個相互有關的物理過程:(1)氣體的電離。(2)粉塵的荷電。(3)荷電粉塵向電極移動。(4)荷電粉塵的捕集。
荷電粉塵的捕集過程:在兩個曲率半徑相差較大的金屬陽極和陰極上,通過高壓直流電,維持一個足以使氣體電離的電場,氣體電離后所產生的電子:陰離子和陽離子,吸附在通過電場的粉塵上,使粉塵獲得電荷。荷電極性不同的粉塵在電場力的作用下,分別向不同極性的電極運動,沉積在電極上,而達到粉塵和氣體分離的目的。
三、靜電除塵設備原理圖
由于很多煙囪的工作溫度較高(一般為50-180℃),煙氣成分復雜,一般樹脂不能滿足其要求,所以選擇內襯樹脂及結構層樹脂的關鍵是能否滿足在高溫情況下的腐蝕要求,結構層樹脂選材也需適應耐高溫要求,還需考慮結構樹脂的斷裂延伸率與內襯樹脂的斷裂延伸率相匹配。考慮到安裝的方便性,我們根據客戶安裝要求,將煙囪進行分段加工,然后在現場組裝;也可根據客戶的意愿來設計安裝工藝。
玻璃鋼煙囪的主體部分是由纏繞工藝制成的,纏繞成型的玻璃鋼制品由層合結構組成。由于玻璃鋼煙囪長度比比較大,我們已經摸索出一整套成熟的、可靠的生產和安裝工藝以確保煙囪的安裝精度(尤其是垂直度)。另:我們還可以根據玻璃鋼煙囪直徑的大小和高度可根據客戶的要求設計。同時,形狀也可根據客戶的具體要求進行設計。我廠生產的玻璃鋼煙囪現廣泛應用在電力、化肥、化工、冶煉、石油等行業,作為腐蝕性或高溫煙氣的處理設備。
①雙回程脫硫的工藝原理:
本工藝脫硫、脫硝采用的是氣水混合工藝,氣水和煙氣高速沖擊,煙氣進入脫硫、脫硫塔是高速旋轉進入的,由于采用了噴淋氣水混合和煙氣高速沖擊的技術,使煙氣與加藥的混合液體接觸面積增大,從而提高了脫硫、脫硝的效率。當設備運行時,煙氣以高速旋轉進入脫硫、脫硝塔內,塔的喉口噴頭噴水,此時煙氣混合液在紊亂狀態下產生強烈的碰撞,同時產生熱力凝聚,使含塵顆粒凝聚成大顆粒的水滴,通過慣性作用,沉降在沉淀池內,經過凈化的煙氣夾著一部分水和被滴吸附的煙氣,高速沖擊塔底部的水面,激起大量的水花、水滴,再一次凝聚分離,再一次凈化煙氣。以上就是脫硫脫硝的全過程,經過處理后的煙氣完全達到環保要求。
②雙水解法脫硫、脫硝的工藝原理:
碳酸氫銨溶于水發生雙水解,其方程式為:
NH4++HCO3-=CO2+NH3·H2O(可逆反應),雙水解就是陰陽離子都發生水解,一個水解顯酸性、另一個水解堿性,從而水解相互促進(可以用平衡移動原理來理解)吸熱水成弱堿性,碳酸氫銨溶于水要發生雙水解反應,氨水的電離度比碳酸氫根的要強,根據水解原理,那么水解后應該顯堿性,就像碳酸鈉顯酸性一樣,當弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時,生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動,而互相促進水解,而水解完全。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2吸熱NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(是雙水解反應),是一個吸熱的。NH5HCO3=(水解)NH3H2O=CO2(氣體符號)發生雙水解NH4++HCO3-=CO2+NH3·H2O(可逆反應)雙水解就是陰陽離子都發生水解,一個水解顯酸性另一個水解顯堿性從而水解相互促進(可以用平衡移動原理來理解)吸熱水應成弱堿性,碳酸氫銨溶于水要發生雙水解放映,氨水的電離度比碳酸氫根的要強,根據水解原理,那么水解后應該顯堿性,就像碳酸鈉顯酸性一樣,當弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時,弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解,而水解完全。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2吸熱NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(是雙水解反應),是一個吸熱的。NH5HCO3=(水解)NH3H2O=CO2(氣體符號)堿性脫硫(SO2HO2-HO2HO3)、氨氣脫硝(6NO+4NH3=5N2+6H2O),這是脫硫、脫硝的全過程。
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