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鈍化鋼管廠家生產(chǎn)設(shè)備 鈍化是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態(tài)的現(xiàn)象，也叫鈍化。 金屬的鈍化也可能是自發(fā)過程（如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜）。在工業(yè)上是用鈍化劑（主要是氧化劑）對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜。 常見例子：冷濃硫酸、冷濃硝酸與鐵、鋁均可發(fā)生鈍化。 腐蝕定義 鈍化原理 與防銹油 鈍化優(yōu)點 1）與傳統(tǒng)的物理封閉法相比，鈍化處理后具有不增加工件厚度和改變顏色的特點、提高了產(chǎn)品的精密度和附加值，使操作更方便； 2）由于鈍化鋼管廠家在鈍化的過程屬于無反應(yīng)狀態(tài)進行，鈍化劑可反復添加使用，因此壽命更長、成本更經(jīng)濟。 3）鈍化鋼管廠家促使金屬表面形成的氧分子結(jié)構(gòu)鈍化膜、膜層致密、性能穩(wěn)定，并且在空氣中同時具有自行修復作用，因此與傳統(tǒng)的涂防銹油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩(wěn)定、更具耐蝕性。 金屬處于鈍化狀態(tài)能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應(yīng)而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學電源等。 金屬表面的鈍化膜是什么結(jié)構(gòu)？是獨立相膜還是吸附性膜呢？ 主要有兩種學說，即成相膜理論和吸附理論。
我們知道，鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現(xiàn)象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生銹，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不銹鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學穩(wěn)定性明顯增強的現(xiàn)象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現(xiàn)象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。金屬鈍化后，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將Fe置于H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，采用一定儀器使鐵電位升高一定程度，F(xiàn)e就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現(xiàn)象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
酸洗除銹是為了，將金屬表面的氧化物處理掉。那么這樣的酸只要能和金屬的氧化物發(fā)生反應(yīng)，而反應(yīng)的生成物是可溶與水或其他溶劑的，就可以了。
酸洗鈍化是為了讓金屬表面形成一種致密的鹽類，以使以后此金屬的使用中隔絕空氣中的氧氣等，那么這種酸將是一種比較特殊的酸。
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