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什么是腐蝕：腐蝕是一種電化學(xué)變化過程，未經(jīng)處理的金屬表面存在少量電離子，這些電離子會(huì)由高電位區(qū)（陰極）向低電位區(qū)（陽極）移動(dòng)，因此產(chǎn)生電流。在此電流的作用下會(huì)加速對(duì)金屬破壞性的攻擊而在金屬電位薄弱的部位產(chǎn)生腐蝕，通俗的說就是生銹。
鈍化的原理：其鈍化的機(jī)理可用薄膜理論來解釋，即認(rèn)為鈍化是由于金屬與氧化性質(zhì)作用，作用時(shí)在金屬表面生成 一種非常薄的、致密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成獨(dú)立相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起著把金屬與腐蝕介質(zhì)完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態(tài)達(dá)到防腐蝕的作用。
與防銹油區(qū)別：鈍化與防銹油主要的區(qū)別是生成產(chǎn)物不一樣；防銹油是利用油膜封閉金屬表面的氣孔達(dá)到隔離與氧氣接觸而有效防止生銹的作用，是一種名副其實(shí)的物理反應(yīng)。油膜比較容易隨著生產(chǎn)的進(jìn)行而被、破壞的失效；而鈍化是利用鈍化液中的氧化性物質(zhì)與金屬產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)，促使在金屬表面生成一層金屬的氧化化合物、達(dá)到有效保護(hù)金屬的目的。這一過程屬于化學(xué)反應(yīng)。產(chǎn)生的鈍化膜致密、完整不易被破壞。
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